在500mL AgNO3溶液中插入惰性電極進行電解，當陰極質(zhì)量增加54mg時，溶液的pH變化如何？設(shè)電解前AgNO3溶液pH=6（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

 

答案：溶液的pH由電解前的6降低為3。
提示：

陰極：4Ag++4e-=4Ag

陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極上增加的Ag的物質(zhì)的量等于陽極放出的0H-的物質(zhì)的量。減少的OH-的物質(zhì)的量也就是溶液中增加的H+的物質(zhì)的量。

析出Ag即增加的H+的物質(zhì)的量為：54×10-3/108=5×10-4（mol）

原溶液中H+的物質(zhì)的量為：500×10-3×10-6=5×10-7（mol）

電解后溶液的c(H+)=

pH=-lg10-3=3

 


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（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為__________mol。
（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。

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