Question

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e^-結構，其化學式為               ；

（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式                                                                             ；

（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為                                                                            ；

（4）常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為                              ；

（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（    ）

①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力

 

Answer 1

【答案】

（1）NCl₃（2）

（3）（4）（5）①②④⑤

【解析】

試題分析：甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，說明甲元素為C；丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，說明丙為O；甲、乙、丙三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，所以乙為N；丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，則為Al；戊是同周期主族元素中原子半徑最小的，為Cl。

乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e^-結構，則其化合價和最外層電子數(shù)代數(shù)和為8的絕對值，NCl₃

注意此題重點考查離子反應方程式的書寫。戊的最高價氧化物Cl₂O₇與丁的最高價氧化物的水化物Al（OH）₃的反應；，然后拆分成為離子反應式即可。

氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該液體為H₂O₂，雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力，故選擇①②④⑤。

考點：物質結構，元素周期表，元素周期律，化學鍵、氫鍵、分之間作用力。