11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A．氟B．鈉C．氫D．氮E．硫．
（2）寫(xiě)出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫(xiě)出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖E的氫化物的電子式．
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫(xiě)出A的單質(zhì)，B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價(jià)，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，則B為Na，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價(jià)，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，則B為Na，
故答案為：氟；鈉；氫；氮；硫；
（2）C為H元素，則C1、C2、C3三種原子分別為氫元素的三種核素：11H、12H、13H，故答案為：11H、12H、13H；
（3）E為O元素，E2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物為H2O，電子式為，
故答案為：；；
（4）氟氣與Na單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2+2Na=2NaF，故答案為：F2+2Na=2NaF；
（5）氟氣與反應(yīng)反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，Na與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HF+OH-=F-+H2O，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=4NaOH+O2↑；HF+OH-=F-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．《化學(xué)與生活》
（1）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用
于制作門(mén)窗框架．該合金中含量最高的金屬為a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域中，聚乙烯塑料屬于b（填字母）．
a．無(wú)機(jī)非金屬材料     b．有機(jī)高分子材料       c．金屬材料
③天然橡膠很容易發(fā)生形變，且形變后不能復(fù)原．人們通過(guò)硫化使橡膠既有彈性又不易變形．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入顆粒物
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．隨意堆放垃圾
③天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的懸浮顆粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碳酸鎂、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）．
②其中屬于抗生素的藥物是b（填字母）．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（寫(xiě)化學(xué)式）．
④碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/td>
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”．嫦娥二號(hào)火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=H2O+SO32-，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，實(shí)驗(yàn)室通常選擇稀硫酸（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．
（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來(lái)研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過(guò)溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來(lái)比較反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有硫酸，臨時(shí)用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．
他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)方案]該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液．
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液		①出現(xiàn)白色沉淀．
②無(wú)明顯現(xiàn)象		白色物質(zhì)為Na2CO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是因?yàn)樘妓徕c水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：不同意，反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒(méi)有氫元素．

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