關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+

A.①②③       B.①③④⑤     C.②④⑤     D.①③⑤


【答案】D

【解析】

試題分析:①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強,因此金屬性最強的是銫,故①正確;②鉀氧化物存在KO2,,故②錯誤;③堿金屬性質(zhì)活潑,易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故③正確;④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢,故④錯誤;⑤電子層不同的,一般電子層越大半徑越大,所以Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑Rb+>K+>Na+,故⑤正確;故選:D。

考點:考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。

 

A.

向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

 

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3+2OHNH3↑+SO32﹣+2H2O

 

C.

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42﹣+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O

 

D.

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3+5I+6H+═3I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

 

A.

Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

 

B.

向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

 

C.

(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH=Fe(OH)2

 

D.

用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.

(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?

(2)猜想:

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  (填化學(xué)式,下同)所致.

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  所致.

(3)設(shè)計實驗并驗證:

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點是正確的.

供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液.

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

  

  

方案2

  

  

(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:  

(5)實驗后的思考:

①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先氧化的離子是  (填離子符號).

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是

A.非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B.SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成

C.氮的氧化物都屬于大氣污染物        D.Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2===+NO↑+H2O

B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):+Ca2+2OH===CaCO3↓++2H2O

C.濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                      ;

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是         (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是             

(3)實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1;

(4)已知50℃時c(MnO4-)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標(biāo)圖中,畫出25℃時c(Mn04-)~t的變化曲線示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較(    )

A.a(chǎn)>b    B.a(chǎn)<b      C.a(chǎn)=b     D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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