【題目】如何除去氯化亞鐵中的氯化鐵,寫(xiě)出其化學(xué)方程式 ,其反應(yīng)的離子方程式是

【答案】Fe+2FeCl33FeCl2;Fe+2Fe3+3Fe2+

【解析】

試題分析:除去氯化亞鐵中的氯化鐵,可向混合物中加入過(guò)量鐵粉,將雜質(zhì)氯化鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式.

解:氯化亞鐵中混有氯化鐵,可加入過(guò)量鐵粉將氯化鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2FeCl33FeCl2,離子方程式為:Fe+2Fe3+3Fe2+,

故答案為:Fe+2FeCl33FeCl2;Fe+2Fe3+3Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 、 。

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是 。

5)甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列式計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (偏大,偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

1N2 H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ,H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1,Q=_______。

2將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2 Cl2 同時(shí)緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______

3物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學(xué)式),原因是___________ 。

4用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I___________(填化學(xué)式,下同),陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________

5氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。

寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí),通人的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 ;B中所盛溶液溶質(zhì)是 C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式是: ;

3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?說(shuō)出你的理由: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中共 個(gè)縱行, 個(gè)族,有 橫行,有 個(gè)周期,其中 個(gè)短周期, 個(gè)長(zhǎng)周期.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )

AE處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

BF處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化及氮氧化物污染重要因素之一

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1

為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取的合理措施有 填字母。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化不斷移

1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K1 K2。填“”“”或“=”

(2)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮NH3表示轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3+HClO===NH2Cl+H2O

反應(yīng)NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

反應(yīng)2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻T谄渌麠l件一定的情況下,改變即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 溶液中+1價(jià)氯元素的含量影響如圖2所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值約為 。

a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span> 。

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖3

電解過(guò)程虛線內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B.二氧化硫作紙漿的漂白劑

C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。

則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(2)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。

①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。

②滴加過(guò)程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的 (填字母)

A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)(A、B曲線的交叉點(diǎn))時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

(4)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

①寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②電滲析裝置如下圖所示

寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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