【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱(chēng)為___________,干燥管D的作用為___________________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,C中為淀粉—碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為___________,觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
【答案】鉀 鋁 > Cl2+S2- =S↓+2Cl- 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 變藍(lán)色 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3
【解析】
I.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大;
(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論,再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答;尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸;
(4)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I-生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;Cl2和堿反應(yīng)生成鹽,可以用堿液吸收氯氣;
(5)非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),再結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理解答;為防止干擾實(shí)驗(yàn)探究,根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl,據(jù)此分析作答。
I.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡?/span>>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,
故答案為:鉀;鋁;
(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+S2- =S↓+2Cl-,
故答案為:Cl2+S2- =S↓+2Cl-;
II.(3)儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗;尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸,干燥管有緩沖作用,所以能防止倒吸,
故答案為:分液漏斗;防止倒吸;
(4)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;Cl2和堿反應(yīng)生成鹽,可以用堿液吸收氯氣,如NaOH溶液,
故答案為:濃鹽酸;溶液變藍(lán)色;NaOH;
(5)非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以當(dāng)C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明生成硅酸;為防止HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl,
故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為____________mol
(3)參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為_______________
(4)混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由短周期元素或生活中常見(jiàn)的金屬元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若X是Na2CO3,C為一種溫室氣體,則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)
B. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是HCO3- 與OH-反應(yīng) ,則E一定能還原Fe2O3
C. 若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為過(guò)氧化鈉
D. 若C的溶液遇KSCN顯紅色,則A可能為氮的一種氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是:0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是( )
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X>Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M D. 溶液堿性R(OH)2<M(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作:
①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)結(jié)晶 ③加入過(guò)量氯化鋇溶液 ④加入過(guò)量鹽酸 ⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液 ⑥過(guò)濾。正確的操作順序是
A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列微粒的最外層電子排布,能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是
A. 1s2B. 3s23p1C. 2s22p6D. ns2np3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述說(shuō)法正確的是( )
①水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合成為冰 ②金屬和非金屬元素只能形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引 ④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤所有物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵
A. ①②⑤ B. 都不正確 C. ④ D. ②③④⑤
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