Question

1L某溶液中含有的離子如下表： 離子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、a=3

B、電解后溶液的c（H⁺）=1mol?L^-1

C、電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl₂溶液

D、陰極析出的金屬是銅與鋁

Answer 1

分析：溶液中含有離子為n（Cu²⁺）=1mol/L，n（Al³⁺）=1mol/L，n（NO₃^-）=amol/L，n（Cl^-）=1mol/L；H⁺、OH^-；陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cl^-、OH^-放電；陰極電極反應(yīng)可以是Cu²⁺；H⁺；依據(jù)離子物質(zhì)的量和電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答：解：依據(jù)電解過(guò)程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物，用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e^-通過(guò)時(shí)
陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
              1mol 1mol 1mol
              4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
              2mol 2mol   1mol
陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu
              1mol 2mol 1mol
              2H⁺+2e^-=H₂↑
            1mol 1mol 0.5mol
A、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度：2c（Cu²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），計(jì)算得到a=c（NO₃^-）=4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、電解后溶液PH計(jì)算，依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算，陽(yáng)極減少2mol氫氧根離子，同時(shí)陰極上減少1mol氫離子，綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=0，故B正確；
C、依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知電解氯化銅和水，故C錯(cuò)誤；
D、陰極析出的金屬是銅，無(wú)金屬鋁析出，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，電極反應(yīng)遵循電子守恒，依據(jù)離子物質(zhì)的量和電極反應(yīng)中的電子守恒計(jì)算分析判斷，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．