精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；

(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。

a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：

+CH3COOH

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃，g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸

0.04

互溶

沸點（℃）

179.6

138.6

300

118

相對分子質量

106

102

148

60

填空：

Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。

(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。

(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）

C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關敘述中，不正確的是（ ）

A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化

B.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數均為8

D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A.977K，該反應的化學平衡常數值為2

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，則a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高溫度CO的濃度增大。

①該反應的焓變ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

②降低溫度，其平衡常數值將______(填“增大”“減小”或“不變”)；

③增大壓強，N2的體積分數將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案