Question

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3 0.01 mol 15mL NaAlO2、NaCl 0.5mol·L－1 Al3＋＋4OH－=＋2H2O

【解析】

本題是一道鋁鹽和堿反應(yīng)的題目，只需牢牢抓住AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl和Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O兩個(gè)主要反應(yīng)來(lái)分析即可，OA段沉淀質(zhì)量在不斷增加，因此是第一個(gè)反應(yīng)，AB段沉淀質(zhì)量開始減少，因此是AB段。

（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為＝0.01 mol；

（2）根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗的n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝0.01mol×3＝0.03mol，消耗NaOH溶液的體積為＝0.015 L＝15mL；

（3）根據(jù)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl；

（4）c(AlCl3)＝＝0.5 mol·L－1；

（5）O點(diǎn)到B點(diǎn)總反應(yīng)為Al3＋轉(zhuǎn)化為反應(yīng)，總離子方程式為Al3＋＋4OH－===＋2H2O。