3．1.5mol SO3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：1.5mol SO3含有4.5molO原子，則n（SO2）=$\frac{4.5mol}{2}$=2.25mol，V（SO2）=2.25mol×22.4L/mol=50.4L，
n（S）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，與氧氣發(fā)生S+O2=SO2，由方程式可知消耗0.5mol氧氣，
則V（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
故答案為：50.4；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3膠粒0.1NA個(gè)．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列示意圖或圖示正確的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將8g SO3 加入到xg水中發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O═H2SO4，所形成的溶液中的H2SO4和水物質(zhì)的量之比為1：5，則x的值為（　�。�
A．90B．27C．10.8D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①主要反應(yīng)如下（圖1）：

②副反應(yīng)：C6H5CHO+NaHSO3→C6H5CH（OH）SO3Na
③其他信息：苯甲酸（M=122）熔點(diǎn)122.1℃，在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）；乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸點(diǎn)205，7℃；石蠟油沸點(diǎn)高于250℃．
（1）除去乙醚的操作是蒸餾；操作③的名稱是抽濾或過(guò)濾．
（2）用乙醚作萃取劑的原因苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸鈉不溶于乙醚，且乙醚與水不互溶．
（3）操作①后得到的乙醚層需依次用飽和NaHSO3溶液、飽和Na2CO3溶液、水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHSO3溶液洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用飽和Na2CO3溶液洗滌是為了去除醚層中極少量的苯甲酸，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該物質(zhì)的原因．
（4）操作②獲得產(chǎn)品X的加熱方式是石蠟油油浴加熱，該步操作所用冷凝管應(yīng)是空氣冷凝管．
（5）稱取2.000g產(chǎn)品Y于250mL錐形瓶中，加入適量的蒸餾水，再用1.000mol•L-1 NaOH溶液滴定，加入幾滴酚酞作指示劑（填“甲基橙”、“石蕊試液”或“酚酞”），滴定至終點(diǎn)消耗16.00mL NaOH溶液，則產(chǎn)品中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)  色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O
B．用FeCl3溶液溶解廢銅中的銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe
C．NaHCO3溶液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鋁片溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

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