【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA
B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA
C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
【答案】A
【解析】
A.乙醇溶液中,乙醇、水分子都含有O-H鍵,所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g,物質(zhì)的量為1mol,含有1molO-H鍵,含有水54g,物質(zhì)的量為3mol,含有O-H鍵6mol,所以共含O-H數(shù)目7NA,故A正確;B.12g的12C的物質(zhì)的量為:=1mol,含有中子的物質(zhì)的量為:1mol×6=6mol,含有的中子數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤;C.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液顯中性,故n(OH-)=n(H+),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè),故C錯(cuò)誤; D.氧氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M > Y > Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無(wú)機(jī)涂層)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中,測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是( )
A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng),所以未產(chǎn)生氣體
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高
C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多
D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫(xiě)出該原子價(jià)電子的電子排布圖:_______________________________,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。
(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中電子占有的最高能層是___________,B有_________種能量不同的電子。
(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的
A. 增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以 v(正)會(huì)先增大后減小
B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以會(huì)引起v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同
D. 減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v(正)減小、v(逆)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________
(3)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是 _________________________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃.設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
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