(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是          
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值          d.N2和H2的濃度相等
e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等    f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時(shí)的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。（填：左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________
A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．是否使用催化劑對(duì)反應(yīng)前后的能量變化沒有影響
C．當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時(shí)，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會(huì)更大
D．平衡時(shí)氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）當(dāng)有0.25mol CH3OH生成時(shí)會(huì)__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

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