10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的；
B．從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見，金剛石能量比石墨高；
C、燃燒熱是可燃物為1mol；
D、完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱大小比較包括正負(fù)．

解答 解：A、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱越小，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]

B．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止
C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈，下列溶液可以用來(lái)洗鉑絲的是（　�。�
A．稀H2SO4B．稀HNO3C．濃H2SO4D．稀HCl（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

則反應(yīng)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)的△H為( )

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定溫度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D．反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在90～110之間．且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為SCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說明正確處理化學(xué)品安全事故至關(guān)重要．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（　　）
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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