12．下列化學用語的書寫，不正確的是（　　）
A．溴化鈉的電子式：B．硫原子的結(jié)構示意圖：
C．氫氣分子的電子式：D．水的分子式為H2O

分析 A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉，陰陽離子需要標出電荷；
B、硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
C、氫氣為共價化合物，分子中存在1對共用電子對；
D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子．

解答 解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故A錯誤；
B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為16，硫原子的結(jié)構示意圖為：，故B錯誤；
C、氫氣分子中存在2對共用電子對，氫氣正確的電子式為：H：H，故C錯誤；
D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子，水的分子式為：H2O，故D正確；
故選ABC．

點評 本題考查了原子結(jié)構示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構簡式、分子式、結(jié)構式之間的關系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價化合物的電子式的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃蟆p小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構簡式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，核磁共振氫譜中有3個峰的是（　�。�
A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．鄰氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構簡式為的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．在 FeBr3的催化作用下可與溴水發(fā)生取代反應
B．該烴與足量 H2的加成產(chǎn)物一氯代物最多有四種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（　　）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中未成對電子最多的元素
G的3d能級只含有2對成對電子
（1）已知B2A4是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃．B2A4屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為sp3．寫出B2A4的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空間構型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）無水GE2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深藍色         粉紅色
現(xiàn)有65g無水GE2，吸水后變成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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