鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–?2e–===Zn(OH)

D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為( )

A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20％:

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝_________________

500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，還可以用來(lái)除去乙烷中乙烯的操作方法是

A．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶

B．將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶

D．將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)操作
 

現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

A
 

將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
 

石灰水變渾濁
 

該溶液中一定含有CO32-
 

B
 

常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中
 

鐵片不溶解
 

常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
 

C
 

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液
 

溶液顏色不變
 

該食鹽中一定沒有添加KIO3
 

D
 

向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液
 

溶液變渾濁
 

相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名正確的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海樂都一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

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