【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B. 若在反應(yīng)體系中加入高效催化劑,E1、E2和△H均減小
C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能,可求得NN的鍵能
D. 反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示可知△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=254-300=-46 kJ·mol-1,方程式表示為1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =-46kJ·mol-1,因此 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1,A正確;催化劑的使用,能夠降低E1、E2,但是二者的差值保持不變,即△H不變,B錯(cuò)誤;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1,設(shè)NN的鍵能為x kJ·mol-1, H-H的鍵能為a kJ·mol-1和N-H的鍵能b kJ·mol-1,根據(jù)能量守恒規(guī)律:x+3×a-2×3×b=-92,解之得出x=(6b-3a-92)kJ·mol-1,C正確;反應(yīng)后氣體的總量增加,混亂度增大,△S>0,D正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題
(1)寫出MOH 的電離方程式_______;
(2)HA為_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是_______;HA的電離平衡常數(shù)為_______;
(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______;若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3,則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(準(zhǔn)確值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ·mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ·mol-1
反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會(huì)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染,模擬工藝如圖所示,寫出電解時(shí)鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對(duì)其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低?赡茉蚴______________________________________________。
②其他條件不變,只改變?nèi)芤旱?/span>pH,NO3-去除率如圖所示,pH升高時(shí),去除率________,可能原因是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用Cu片和濃HNO3反應(yīng)制取適量NO2氣體,下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
已知:25 ℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16
(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:_________________。
(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。
(4)某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制取氯氣
B. 盛有水的乙裝置,吸收NH3氣體
C. 用丙裝置對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量可以減少誤差
D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。
③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍,A的分子式:_______。
(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:________。
(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:________。
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:________。
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