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【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得NN的鍵能

D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知△H=正反應活化能-逆反應活化能=254-300=-46 kJ·mol-1，方程式表示為1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =-46kJ·mol-1,因此 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，A正確；催化劑的使用，能夠降低E1、E2，但是二者的差值保持不變，即△H不變，B錯誤；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，設NN的鍵能為x kJ·mol-1, H-H的鍵能為a kJ·mol-1和N-H的鍵能b kJ·mol-1，根據(jù)能量守恒規(guī)律：x+3×a-2×3×b=-92,解之得出x=（6b-3a-92）kJ·mol-1，C正確；反應后氣體的總量增加，混亂度增大，△S>0，D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

（2）有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。

（4）能導電的物質序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。

（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}

（1）寫出MOH 的電離方程式_______；

（2）HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；

（3）D點時，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低�？赡茉蚴�______________________________________________。

②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用Cu片和濃HNO3反應制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式：_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是

A. 實驗室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內氣體的密度不再改變 d.容器內壓強不再改變

②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。

③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。

④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請用化學方程式表示氯堿工業(yè)的反應原理：________。

（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。

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