Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：______雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④的第一電離能______元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：______．請(qǐng)寫出與N₂互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______、______（各寫一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為：______．

Answer 1

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、
Cl、Cr、Cu，
（1）⑨是Cr元素，Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外圍電子排布式3d⁵4s¹．
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵，其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采用sp²雜化方式；
活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素⑦與⑧形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體．
故答案為：sp²；離子晶體；
（3））④是N元素，外圍電子排布式2s²2p³，⑤是O元素，外圍電子排布式2s²2p⁴，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數(shù)大，但N元素P能級(jí)處于半滿，能量更低，原子較穩(wěn)定，其第一電離能氧原子的第一電離能大；
元素④與元素①形成的是NH₃分子，N原子采取sp³雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以為三角錐形；
 N₂有2個(gè)原子，14個(gè)電子（或10個(gè)價(jià)電子），其等電子體為CO、C₂^2- 等；
故答案為：＞；三角錐形；CO、C₂^2-； 
（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值．
故答案為：HF分子間會(huì)形成氫鍵；
（5）Mg與稀硝酸反應(yīng)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）過(guò)量氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子，離子方程式為Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
故答案為：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．