Question

2006年是勒夏特列誕生186周年．請用勒夏特列原理解釋下列常見現象： (1) 打開冰凍啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________． (2) 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，實際生產過程中常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________． (3) 化學平衡已知：重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是橙紅色晶體，鉻酸鉀(K2CrO4)是黃色晶體，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈________色． (4) CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法： ①________，②________． (5) 在2SO2＋O22SO3的平衡體系中，加入構成氧氣，當平衡發(fā)生移動后，中的含量________(填增加、減少或不變)，其原因是：________．

Answer 1

答案：3．橙紅;黃;
解析：

(1)	（1）啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡：CO2(氣)CO2(溶液)，打開啤酒瓶，二氧化碳氣體的壓力下降，根據勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動，以減弱氣體壓力下降對平衡的影響。 （2）溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶液中放出二氧化碳氣體是吸熱的，因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體。 注：壓力和溫度各3分，不與勒沙特列原理掛鉤不給分。
(2)	（1）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率； （2）減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動.
(4)	①加水  ②加AgNO3溶液 解析：要使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，即使平衡左移，由［CuCl4]2 配離子得到［Cu(H2O)4]2 配離子。
(5)	增加  在SO2與18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2和18O2 解析：正、逆反應總是同時發(fā)生，不斷進行的。