標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2氣體3.36L,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?
分析:CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下情況:
若n(NaOH):n(CO2)≥2,按反應(yīng)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O進(jìn)行,等于2恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,若大于2,NaOH有剩余,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH.
若n(NaOH):n(CO2)≤1,按反應(yīng)②CO2+NaOH=NaHCO3進(jìn)行,等于1恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,若小于2,CO2有剩余,溶液中溶質(zhì)為NaHCO3
若1<n(NaOH):n(CO2)<2,按反應(yīng)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、②CO2+NaOH=NaHCO3進(jìn)行,NaOH、CO2無剩余,恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3
100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,
n(NaOH):n(CO2)=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,NaOH、CO2無剩余,恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3.令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計算a、b的值,再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量.
解答:解:100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,n(NaOH):n(CO2)=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,NaOH、CO2無剩余,恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則:
根據(jù)鈉元素守恒有2a+b=0.2
根據(jù)碳元素守恒有a+b=0.15
聯(lián)立解得:a=0.05,b=0.1
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol+0.1mol×84g/mol=13.7g
答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13.7g.
點評:本題考查根據(jù)方程式的計算,難度中等,判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,可以利用過程法解答,但較麻煩.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化硫時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①                                     

                                                                 

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100 mL 2mol/L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫氣體,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為                                         。

試計算,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,100 mL 2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體?

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化碳時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        

                                        。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100 mL 2 mol·L1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w,試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化碳時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                        
                                        。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100 mL 2 mol·L1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w,試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化碳時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        。

                                        。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100 mL 2 mol·L1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w,試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省丹東市高一(下)階段教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)試卷 題型:計算題

(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)繼續(xù)通入過量二氧化硫時,正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①                                           

                                                                          

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,向100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫氣體,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為                                                 

試計算,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體?

 

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