2．圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點對應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號）．

分析 同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族．

解答 解：同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族，所以b不是N，而是O元素、c是Si元素，
故答案為：O；Si．

點評 本題考查第一電離能的變化規(guī)律，注意特例：第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量的
關(guān)系如圖所示，則該下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
C．A點對應(yīng)的沉淀物質(zhì)的量為0.2molD．bc段的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學(xué)方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對分子質(zhì)量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應(yīng)K值大．
②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：SO3是共價化合物，屬于非電解質(zhì)，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實心球代表M）
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O．
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在．
（1）在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等（填化學(xué)式）．1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH2）氮原子的軌道雜化類型是sp3；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYa，它們有很強的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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