A．若氣體平均相對分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)小10％

B．若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％

C．定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

D．定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

對于只有一種反應(yīng)物的化學(xué)平衡的體系，濃度變化若從壓強(qiáng)變化分

加到2mol時，可假設(shè)將體積擴(kuò)大到原狀態(tài)的兩倍，這樣2molA的起始狀態(tài)（反應(yīng)物的濃度，體系的壓強(qiáng)、溫度）和原狀態(tài)相同。達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度，百分組成……都不變。但體積仍是原兩倍，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原狀態(tài)的兩倍。再將體積壓縮到原狀態(tài)。由于該平衡是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，各種量發(fā)生相應(yīng)的變化。與本題有關(guān)的量是A的百分含量，不管是增加H3F3或HF，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，所以A％都是增加。本題的另一巧合是生成物也只有一種，這樣H3F3與HF的濃度比值可視為A與100—A的比值大小，平衡移動后顯而易見，結(jié)論是不管是增加H3F3或HF，H3F3與HF的濃度比值都增大。

【狀元糾錯】上述的分析方法，即提出假設(shè)，找出一種中間狀態(tài)（參照物）比較，然后再得出結(jié)論，在其他學(xué)科經(jīng)常使用，不妨在化學(xué)中也可試試。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為____________,  A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________，混合氣體平均相對分子質(zhì)量____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入____________mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省承德市聯(lián)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣    0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆             d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度      （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省撫州市教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為____________,   A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________，混合氣體平均相對分子質(zhì)量____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入____________ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

 

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