下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:+

C.0.01mol/LNH4Al溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

D.向次氯酸鈣溶液通入

 

 

C

【解析】

試題分析:A、離子方程式?jīng)]有配平,電話不守恒,故A錯(cuò)誤;B、醋酸為弱酸,不能拆成離子,故B錯(cuò)誤;C、0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,NH4+、Al3+與OH?物質(zhì)的量之比為1:1:4,離子方程式正確,故C正確;D、HClO具有強(qiáng)氧化性,不能生成具有還原性的CaSO4,應(yīng)生成CaSO4,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查離子方程式。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列敘述正確的是

A.離子半徑:N3->Na+>H+

B.反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①和②氧化劑都是H2O

D.Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

可以大量共存的離子組是

A.Na+、Fe2+、NO3-、C1- B.K+、HCO3-、SO42-、OH-

C.C1O-、C1-、Na+、H+ D.Ba2+、K+、SO42-、H+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:

濕法制備的主要離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)

B.濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物

C.干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子

D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是

A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去

B.NaOH固體中混有NH4HCO3,可直接加熱除去NH4HCO3

C.鑒別甲苯與己烯,可滴加酸性KMnO4溶液

D.鑒別某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省樂(lè)陵市高三10月初檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià),試回答下列問(wèn)題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和 (填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是 。

寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式 。

(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”,則無(wú)需填寫理由): 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”,則無(wú)需填寫理由): 。

(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時(shí)間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先 ,再 以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省樂(lè)陵市高三10月初檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用a.無(wú)水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼熱CuO、d.堿石灰、e.品紅溶液、f..酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出,檢出的正確順序是……( )

A.G→a→e→b→f→d→c B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c D.G→b→e→f→a→d→c

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省臨沂市高三10月份月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)操作Ⅱ的名稱是 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。(選填編號(hào))

A.固體和液體 B.固體和固體 C.互不相溶的液體 D.互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是 。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開__ ____,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

A.該裝置中Cu極為正極

B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+

D.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

 

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