(2005·濟南)乙炔分子中的碳原子的雜化類型為

[　　]

A．sp

B．

C．

D．
答案：A
解析：

思路分析：在乙炔分子中碳原子沒有未成鍵的孤對電子，且分子中H—C鍵為σ鍵，鍵中有一個為σ鍵，另兩個為π鍵，由此可見碳原子可以形成兩個σ鍵，所以碳原子的雜化類型為sp雜化．

規(guī)律技巧總結：判斷原子軌道的雜化類型要與原子的成鍵情況相聯(lián)系，由于雜化軌道只形成σ鍵，同時也可以容納孤對電子，所以中心原子的雜化軌道數(shù)應為σ鍵和孤對電子數(shù)之和．同時也要結合“在雙鍵和三鍵中只有一個σ鍵”進行判斷．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星-土衛(wèi)六．科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土星的大氣層中含有95%的氮氣，剩余氣體為甲烷和其他碳氫化合物．下列關于碳氫化合物說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?四川）已知如圖1：以乙炔為原料，通過圖2所示步驟能合成有機物中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，H、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）H生成B的化學反應類型是
加成反應
加成反應
．
（2）寫出生成A的化學方程式：
．
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機物．寫出2種相對分子質(zhì)量比H小的有機物的結構簡式：
CH2=CH-CH2CH2OH
CH2=CH-CH2CH2OH
、
CH2=CH-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
．
（4）寫出C生成D的化學方程式：
．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有
6
6
種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：
等
等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式（舉一例）
 
．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的物質(zhì)發(fā)生加聚反應的反應方程式
 
．
（5）乙烯基乙炔可與HCl反應生成2-氯-1，3-丁二烯，寫出2-氯-1，3-丁二烯加聚反應的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應的化學方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為
 
．

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