下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是

 

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度和體積（mL）

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1

3mol/LH2SO4

10

20℃

B

Al

0.1

3mol/LHCl

10

20℃

C

Zn

0.1

3mol/LCH3COOH

10

20℃

D

Fe

0.1

6mol/LHNO3

10

20℃

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

( 12分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為__④____ 

A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的

活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol

 

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