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1．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物中都存在同分異構現象
B．14C和14Si是同位素
C．C2H5Cl沒有同分異構體
D．只要含有的官能團種類相同就是同系物

分析 A、不是所有有機物均存在同分異構現象；
B、同位素是質子數相同，中子數不同的原子；
C、分子式相同，結構不同的有機化合物互稱同分異構體；
D、同系物中官能團種類相同，且數目相同．

解答 解：A、不是所有有機物均存在同分異構現象，比如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇等均不存在同分異構體，故A錯誤；
B、14C和14Si的質子數不同，不是同位素，故B錯誤；
C、C2H5Cl只有一種結構，沒有同分異構體，故C正確；
D、官能團種類相同不一定是同系物，如乙二醇與丙醇．故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構、同系物的概念、同分異構，題目難度不大，注意把握概念的內涵與外延，可以采用舉例法來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示．下列說法不正確的是（　�。�
 容器甲乙丙
容積/L0.50.51.0
溫度/℃T1T2T2
反應物起始量1.0 mol X
0.5 mol Y		1.0 mol X
0.5 mol Y		4.0 mol X
2.0 mol Y
A．該反應溫度升高，平衡常數減小
B．20 min內甲容器中反應的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
C．10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應方向移動
D．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．第一次提出苯環(huán)結構科學家是（　　）
A．德國的維勒B．英國的道爾頓
C．德國的凱庫勒D．俄羅斯的門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既是非氧化劑又是非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）
①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2F2+2H2O═4HF+O2↑          
④Cl2+H2O═HCl+HClO．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現紅色，則Fe3+已經全部被還原．
（3）反應池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　　）
A．晶體硅是最早使用的半導體材料B．盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D．自然界中沒有單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內，60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CHO+O2→_{CuO}^{60℃-80℃}2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（在題給物質中確定）．

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