14．分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

分析 烴及烴的含氧衍生物燃燒通式為：CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，1mol的CxHyOz的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol．

解答 解：1molC2H6 的耗氧量為（2+1.5）mol=3.5mol；
1molC2H4 的耗氧量為（2+1）mol=3mol；
1molC2H2 的耗氧量為（2+0.5）mol=2.5mol；
1molC2H6O，的耗氧量為（2+1.5-0.5）mol=3mol，
故1molC2H6 的耗氧量最多，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴及其含氧衍生物燃燒規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意利用燃燒通式進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
則2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（2）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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