Question

回答下列問(wèn)題：
（1）

34 16

S2-微粒中的中子數(shù)是

 

，核外電子數(shù)是

 

．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有

 

個(gè)原子．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是

 

mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

 L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是

 

（填序號(hào)，下同）；可用于殺菌，消毒的是

 

；可用作紅色油漆和涂料的是

 

；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素符號(hào)的含義，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子中含有的原子數(shù)目來(lái)計(jì)算；根據(jù)核外電子層排布，畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)n=

N

NA

=

V

Vm

=C?V（溶液）計(jì)算；
（3）Si可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能；Ca（ClO）₂中+1價(jià)的氯具有強(qiáng)氧化性；Al（OH）₃具有兩性；Fe₂O₃是氧化物，顏色為紅棕色，據(jù)此即可解答．

解答：解：（1）

34 16

S2-微粒的質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)=16+2=18；
49.5g ³⁴SO₂的物質(zhì)的量為

49.5g

66g/mol

=0.75mol，1個(gè)³⁴SO₂中含有3個(gè)原子，所以有49.5g ³⁴SO₂含有2.25N_A個(gè)原子；
硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：18；18；2.25N_A；；
（2）解：HCl分子的物質(zhì)的量n（HCl）=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積其體積V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
c（HCl）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
故答案為：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）₂中+1價(jià)的氯具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)作用變成-1價(jià)的氯，可用于殺菌、消毒；
③Al（OH）₃具有兩性，作為酸時(shí)，酸性較弱，作為堿時(shí)，堿性較弱，胃酸的成分為鹽酸，氫氧化鋁顯弱堿性，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，Al（OH）₃醫(yī)療上可用作胃酸中和劑；
④Fe₂O₃是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱(chēng)為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料；
故答案為：①；②；④；③；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核素中各微粒間的關(guān)系，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，元素及其化合物的知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力和歸納能力．