8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D．將Na2CO3在水溶液加熱蒸干，由于CO2易揮發(fā)，最終得到NaOH固體

分析 A．負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根；
C．硫化汞溶解度小于硫化亞鐵，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．堿性環(huán)境下不能生成酸性氣體．

解答 解：A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式，離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，離子方程式：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq），故C正確；
D．將Na2CO3在水溶液加熱蒸干，仍然得到碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、注意書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式應(yīng)考慮電解質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)為紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（　　）
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)
D．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，體現(xiàn)其還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．列式計(jì)算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．輝鉬（MoS2）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢(shì)．回答下列問(wèn)題：
（1）鉬位于第五周期VIB族．與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號(hào)為Cr；該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級(jí)為3d，該能級(jí)上總的電子數(shù)為5．
（2）碳和硫有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
元素原子半徑電負(fù)性第一電離能
C67pm2.551125.8kJ/mol
S88pm2.581036.7kJ/mol
①由上述數(shù)據(jù)可以得出，碳元素的非金屬性比硫弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②寫(xiě)出能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，2，根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：

①鉬的配位數(shù)為6．
②Mo與S之間的化學(xué)鍵為AC（填序號(hào)）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵    D．金屬鍵     E．范德華力
③輝鉬納米粒子的潤(rùn)滑性能非常優(yōu)異，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)．
（4）硅與碳在高溫下反應(yīng)可得到金剛砂（SiC），其結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K1＞K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH3 （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫(xiě)出此離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類(lèi)可看成可再生能源和一級(jí)能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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