科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是(      )

A．儲氫、釋氫過程均有能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

D

解析試題分析：A．無論是儲氫還是釋氫過程都有化學鍵的斷裂和生成，短化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。因此均有能量變化。正確。B．NaHCO3、HCOONa都是離子化合物，含有離子鍵，在酸根離子中都含有極性共價鍵。因此它們均含有離子鍵和共價鍵。正確。C．儲氫過程中，H2失去電子，被氧化，NaHCO3得到電子被還原。正確。D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出0.1mol的氫氣。在標準狀態(tài)下 其體積為2.24L.錯誤。
考點：考查氫氧燃料電池的儲氫的環(huán)保，安全的方法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
C．該反應中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列進行性質比較的實驗,不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數(shù)為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8 
B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－ 
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋ 

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