5．下列各組物質(zhì)的沸點，前者高于后者的是（　　）
A．丙烷　丁烷B．新戊烷　正戊烷
C．對-二甲苯　間-二甲苯D．碘　干冰

分析 A、同系物中含有的碳原子個數(shù)越多，沸點越高；
B、同分異構(gòu)體中的支鏈越多，沸點越低；
C、同分異構(gòu)體中對位沸點高；
D、分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的沸點高．

解答 解：A、丙烷、丁烷互為同系物，碳原子個數(shù)越多，沸點越高，則沸點前者小于后者，故A錯誤；
B、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，則沸點前者小于后者，故B錯誤；
C、對-二甲苯、間-二甲苯互為同分異構(gòu)體，對位沸點高，則沸點前者小于后者，故C錯誤；
D、因分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的沸點高，碘的相對分子質(zhì)量大于干冰，則沸點前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查不同類型物質(zhì)的沸點的比較，注意利用離子晶體的熔沸點大于分子晶體的，分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃，101KPa的條件下，將共8L的CO和O2的混合氣體通入一個帶可自由移動活塞容積可變但壓強不變的密閉容器中（如圖所示），用電火花點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來的條件，測得氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{3}$，求
（1）原混合氣體中CO和O2可能的體積比3：1或1：1或無或無；
（2）若反應(yīng)后氣體的密度在相同條件下為氦氣密度的$\frac{29}{3}$倍，則反應(yīng)后氣體的成分為CO2 、CO（填相應(yīng)的化學(xué)式），對應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過量）═H3C+3OH-（過量）═C3-+3H2O．
②HA（過量）+C3-═2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)至6 min時，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間D．該分散系很不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④寫出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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