Question

X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知帶有電荷的數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是（　�。�

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來

Answer 1

分析：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．
A、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減��；
B、鋁的密度比鈉的大；
C、Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO₄反應(yīng)，NaOH與HClO₄，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
D、鈉先與水反應(yīng)，不能從Y的鹽水溶液中置換出Y．

解答：解：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．
A、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，X、Y、Z半徑依次減小，故A錯誤；
B、鋁的密度比鈉的大，故B錯誤；
C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO₄反應(yīng)，NaOH與HClO₄，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故C正確；
D、鈉先與水反應(yīng)，不能從Y的鹽水溶液中置換出Y，故D錯誤．
故選C．

點評：本題以結(jié)構(gòu)推斷元素為載體，考查原子半徑比較、元素化合物知識等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷出X、Y、Z元素．