下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
D

試題分析：A 中還可能是強酸的酸式鹽所以A錯；CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）是定值，c（Ag+）="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B錯；C選項中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因為PH=5.6，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），所以C錯；D中pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，10-4.5/ 10-6.5 =100，正確
點評：本題綜合性較高，涉及了簡單的化學計算，以及化學原理的運用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-==HCO3-
C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)
A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當pH =4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
（紫色）      （灰綠色） （亮綠色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （lg2=0.3） （   ）
A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
A．硝酸為弱電解質(zhì)
B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序為：               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值                   。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定是堿性的是（   ）
A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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