2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B．在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

分析 A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．硝酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故A錯誤；
B．Cr2O72-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．硝酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一點即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；過濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制
Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將11.2g鐵粉投入40ml較濃的HNO3中，完全反應(yīng)時收集到NO和NO2混合氣體1792ml（標準狀況），還殘留5.6g固體．則原HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.5mol/lB．4.5mol/lC．7.0mol/lD．9.0mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗
（4）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起到了重要的作用，有機物D是生產(chǎn)農(nóng)藥的中間體，如下是由A合成有機物D的生產(chǎn)流程．

已知：
（1）A為苯的同系物，其含氫的質(zhì)量分數(shù)與甘油的相等，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）有機物C通過連續(xù)氧化可以得到一種羧酸E，C與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是；有機物C還具有的性質(zhì)有bd
a、能與氫氧化鈉反應(yīng) b、能與濃氫溴酸反應(yīng)c、能發(fā)生消去反應(yīng)d、能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）請寫出符合下列要求E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①苯環(huán)上只有一個取代基的結(jié)構(gòu)簡式為；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且該分子核磁共振氫譜圖上有四個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．質(zhì)量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且銅質(zhì)量仍為2g的是（　�。�
A．鹽酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．純堿D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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