【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:
圖1
實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。
【答案】 S2O82- + 2H2O + Mn 2+=4H+ + 2SO42- + MnO2↓ 80℃(80℃~90℃區(qū)間均可) 吸附膠體粒子形成沉淀 錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O=2NaHCO3 + Na2SO3 根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大
【解析】(1)①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,而本身被還原為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為S2O82- + 2H2O + Mn 2+=4H+ + 2SO42- + MnO2↓;②根據(jù)圖1可知:80℃時(shí)Fe2+、Mn2+氧化程度接近1.0,故實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在80℃;Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀;③H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多;(2)根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生A的反應(yīng)為:[(NH4)(HNO2)]+=N2+A+H+,結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出A為H2O;反應(yīng)為[(NH4)(HNO2)]+=N2+ 2H2O +H+;(3)①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,由圖中信息可知,NaHCO3 和Na2SO3的量明顯增加,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO3 + SO2 + H2O=2NaHCO3 + Na2SO3;②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. X為電流計(jì),c為稀鹽酸,該裝置為原電池
C. X為直流電源,c為稀硫酸,該裝置為電解池
D. X為電流計(jì),c為稀硫酸,a可能為銅電極,b可能為鋅電極
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【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能,用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 生鐵 B. 石英 C. 不銹鋼 D. 青銅
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【題目】下列各溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液
C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像:
下列反應(yīng)中同時(shí)符合上述兩個(gè)圖像的是
A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0
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【題目】已知苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溴苯。某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯并證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。已知溴可溶于溴苯中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器,說明苯與溴的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________;
(4)C中盛放CCl4的作用是__________;
(5)向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。另一種證明方法是向試管D中加入__________,現(xiàn)象是__________。
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【題目】某衣服面料成分:棉72%、聚酯纖維28%,下列說法正確的是
A. 棉花的主要成分為纖維素
B. 聚酯纖維屬于天然纖維
C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑
D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料
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