Question

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，圖中各曲線表示的是消耗金屬的質(zhì)量[m（x）/g]與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量[m（H₂）/g]之間的關(guān)系，其中能代表Fe與H₂質(zhì)量關(guān)系的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的實質(zhì)來計算，注意金屬和產(chǎn)生氫氣的量之間的關(guān)系有個計算公式：
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m=．
解答：在金屬質(zhì)量相同，化合價也相同的情況下，分子量越小的金屬，其物質(zhì)的量就越大，如果化合價不同，可以用一個簡單公式來計算，計算公式為：產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m=，所以各個金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為：m（鎂）==0.083，m（鋁）==0.11，m（鐵）==0.036，m（鋅）==0.03，所以，產(chǎn)生氫氣量的次序從大到小排列為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅，即質(zhì)量相等的四重金屬中，鐵能產(chǎn)生的氫氣量為第三位．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與金屬的量之間的關(guān)系，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行．