在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是(　　)
A．0.15mol/LB．0.225 mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L
B
本題考查有關(guān)過量的計(jì)算問題。銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 參加反應(yīng)Cu、H+、NO3?的物質(zhì)的量分別為：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的銅的質(zhì)量為3/8×0.06mol＝0.0225mol，反應(yīng)后溶液中的c(Cu2＋)為：0.225mo1/L，即選項(xiàng)B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，
則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求
(1) NO、NO2的體積各為多少？
(2) 此硝酸的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為                    ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是                              。
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是             （                  填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2＋)為
A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放將對環(huán)境造成污染。已知NaNO2遇到
還原性較強(qiáng)的NH4+、-NH2等被還原為N2。在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害 化排放的是
A．H202B．NH4ClC．CO(NH2)2D．NH2SO3Na(氨基磺酸鈉)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
pH范圍
大于7
小于7
產(chǎn)物
NO
NO、N2O、N2中的一種
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，燒瓶內(nèi)液體逐漸上升，若不考慮燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                                                         (　 　)
A．mol·L－1B．× mol·L－1
C．× mol·L－1D．mol·L－1

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