10．下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液與KNO3溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸

分析 如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題．

解答 解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；
B．發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；
C．二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握復(fù)分解反應(yīng)的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl溶液中性，水的電離程度減小
D50mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3
（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①（填序號(hào)，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是④；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個(gè)）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量的測(cè)定．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
D HNO3Fe（OH）3H2O
A．AB．BC．CD．D

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