3.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴:2,3-二甲基戊烷.
(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種.(不包括立體異構(gòu),下同)
(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的,則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種.
(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有6種.
(5)寫出由苯丙烯()在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:
(6)寫出由甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

分析 (1)有機(jī)物主鏈含有5個C原子,有2個甲基,分別位于2、3碳原子上;
(2)在碳架中添加碳碳雙鍵,總共存在5種不同的添加方式,所以該烯烴存在5種同分異構(gòu)體;
(3)若此烷烴為炔烴加氫制得,在該碳架上碳架碳碳三鍵,只有一種方式,所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)碳架為的烷烴中含有6種等效氫原子,所以該烷烴含有6種一氯代烷;
(5)苯丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;
(6)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT.

解答 解:(1)有機(jī)物主鏈含有5個C原子,有2個甲基,分別位于2、3碳原子上,烷烴的名稱為2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)在碳架中添加碳碳雙鍵,總共存在5種不同的添加方式,所以該烯烴存在5種同分異構(gòu)體,故答案為:5;
(3)若此烷烴為炔烴加氫制得,在該碳架上碳架碳碳三鍵,只有一種方式,所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:1;
(4)碳架為的烷烴中含有6種等效氫原子,所以該烷烴含有6種一氯代烷,故答案為:6;
(5)苯丙烯中含C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng),該加聚反應(yīng)為,
故答案為:;
(6)甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,
故答案為:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

點評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫、常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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12.氧化性最弱的微粒是(  )
A.Cl2B.Na+C.Cu2+D.Mg2+

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14.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( 。
選項實驗事實理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
CH2O的沸點大于H2S的沸點H2O是液態(tài)的,H2S是氣態(tài)的
DHF比HCl穩(wěn)定HF分子間可以形成氫鍵
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子.它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出:A的結(jié)構(gòu)式,D的電子式
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)OH->S2-
(3)已知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是18個電子的分子.分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個):CH3CH3、CH3OH等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子.元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為4.
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化.
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵.
(4)Y與Z可形成YZ42-,YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體 (用文字描述);寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:CCl4或SiCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是( 。
A.碳酸鈉(Na2CO3B.醋酸(CH3COOH)C.乙炔D.四氯化碳(CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鈦(Ti)被譽為“21世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上將TiO2與焦炭混合,通入Cl2高溫下制得TiCl4;再將TiCl4提純后,在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti.其反應(yīng)如下:
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題:
(1)Ti元素原子的價電子排布式為3d24s2;
(2)寫出與CO互為等電子體的分子N2;
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃;TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧,同時產(chǎn)生H2TiO3固體.
①TiCl4為共價化合物(填“離子”或“共價”);
②TiCl4分子為正四面體形,則Ti為sp3雜化.
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl;
④TiCl2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是蒸餾(填操作名稱).
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價為+3,中心離子配位數(shù)為6.

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12.某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進(jìn)行下列實驗:
實驗一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實驗二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng),NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4,氣體被全部吸收,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤的NO2通過干燥的CaCl2干燥.也可用Pb(NO32加熱制得含有NO2的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2,試寫出Pb(NO32加熱的化學(xué)方程式2Pb(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:
(1)NaCl:;
(2)H2S:
(3)K2S:;
(4)CaCl2
(5)NH3:3H•+;
(6)CO2

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