Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

• A、氧化性：SnCl₂＞SnCl₆^2-
• B、還原性：Cl^-＞As
• C、M為OH^-
• D、H₃AsO₃是氧化劑

Answer 1

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答：解：A．As元素的化合價降低，氧化劑為H₃AsO₃，氧化性為H₃AsO₃＞SnCl₆^2-，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故B錯誤；
C．由原子守恒可知，M為H₂O，故C錯誤；
D．As元素的化合價降低，氧化劑為H₃AsO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．