Question

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

　

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。

(3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn＋(X代表某元素符號)離子，棱上的Cl－換為O2－，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為___________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)二　ⅥA　(2)氫鍵

(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

【解析】(1)短周期常見的氣體單質(zhì)X與Z反應生成10電子化合物B，Y單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成10電子化合物C，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，則C為NH3，B為H2O，X為氧元素，Y為氮元素，Z為氫元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

(2)水分子間、氨分子間能形成氫鍵，導致H2O和NH3的沸點出現(xiàn)反常。

(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(4)晶胞中含Xn＋和O2－的數(shù)目之比為：8×∶12×＝1∶3，則X的氧化物的化學式為XO3。