如圖所示，已知：

   ①甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)，丁為固體單質(zhì)。

   ②在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。

   ③在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?nbsp;

(1)甲是_______________________，乙是_______________________。

(2)寫(xiě)出X、Y的電子式

________________________________________、_________________________________。

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

(4)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________。

(1) N2 (1分)  O2  (1分)

          
                     
      點(diǎn)燃
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
      已知：
      ①A、B、C、D、G含有同種元素．
      ②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
      ③
      

      


      

純A（單質(zhì)）
B溶液
C固體
D固體
G溶液
      

      
顏色
銀白色
黃色
紅褐色
紅棕色
淺綠色
      依據(jù)以上信息填空：
      （1）請(qǐng)寫(xiě)出E的電子式
      H：H
      H：H
      、D的化學(xué)式
      Fe2O3
      Fe2O3
      ．
      （2）請(qǐng)指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第
      四
      四
      周期，第
      Ⅷ
      Ⅷ
      族
      （3）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
      先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
      先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

      （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      E→A
      4H2+Fe3O4
        △  
      .
       
      3Fe+4H2O
      4H2+Fe3O4
        △  
      .
       
      3Fe+4H2O
      　
      A→B
      2Fe+3Cl2
       點(diǎn)燃 
      .
       
      2FeCl3
      2Fe+3Cl2
       點(diǎn)燃 
      .
       
      2FeCl3

      （5）B→F的離子方程式為
      2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
      2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

      已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
      II．
      III．
      試回答下列問(wèn)題：
      （1）①的反應(yīng)類型為
      加成反應(yīng)
      加成反應(yīng)
      ，G的分子式為
      C4H5OCl
      C4H5OCl
      ．
      （2）若  1mol      可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
      ．
      （3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
      ；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
      ．
      （4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團(tuán)為
      碳碳雙鍵和酯基
      碳碳雙鍵和酯基
      ．
      （5）寫(xiě)出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
      ．
      （6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
      11
      11
      種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）圖中A、C分別表示
      反應(yīng)物能量
      反應(yīng)物能量
      、
      生成物能量
      生成物能量
      ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
      沒(méi)有影響
      沒(méi)有影響
      ．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
      降低
      降低
      ，理由是
      因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
      因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
      ；
      （2）圖中△H=
      -198
      -198
      kJ/mol；
      （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
      SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
      SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
      ；
      （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
      ，計(jì)算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
      -1185 kJ/mol
      -1185 kJ/mol
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      精英家教網(wǎng)氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
      （1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出N2H4的結(jié)構(gòu)式
       
      ．
      （2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3 的反應(yīng)方程式為
       
      ．
      （3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
       
      ．
      （4）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
       
      ．
      （5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
       
      kJ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      精英家教網(wǎng)體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是（　�。�
      
                
      A、曲線a是500℃時(shí)的圖象
      B、從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X（g）的
      v(300℃)
      v(500℃)
      ＞1
      C、t2時(shí)刻生成物Z的量
      △n(300℃)
      △n(500℃)
      ≠1
      D、t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫
      

			
      

			
      
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      同步練習(xí)冊(cè)答案