【題目】常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大
B. 加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C. 加入少量Na2CO3固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D. 加入少量pH=3的硫酸,溶液中c(H+)增大
【答案】C
【解析】A、加入水時(shí),醋酸的電離平衡向右移動,但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、加入少量CH3COONa固體,由于c(CH3COO-)增大,電離平衡向左移動,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、加入少量NaOH固體,由于c(OH-)增大,消耗酸電離產(chǎn)生的H+,使醋酸的電離平衡向右移動,但是由于平衡移動的趨勢是微弱的,總的來說c(H+)減小,選項(xiàng)C正確;D、加入少量pH=3的硫酸,由于二者的pH相同,所以溶液中c(H+)不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去CO2中的HCl氣體,所選用的試劑合理的是
A. NaOH溶液 B. 氨水
C. 飽和NaHCO3溶液 D. 飽和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2 . 計(jì)算:
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量;
(2)該合金中鎂的質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度(假定反應(yīng)體積仍為100mL).(要有過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)類型中,一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. 2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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