【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng),A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。
【答案】吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測(cè)定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.382 5mg>0.05mg,所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;
(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;
(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式;
(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。
(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測(cè)定;
(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;
(4) 滴定的反應(yīng)原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4molL-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.382 5mgkg-1,0.382 5mgkg-1>0.05 mgkg-1,所以不合格。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物 W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.N、W 互為同系物B.M 的二氯代物有 8 種結(jié)構(gòu)
C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,C元素是地殼中含量最多的元素,D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,E是金屬元素。
(1)寫(xiě)出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。
(2)若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。則N的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)R是B的氧化物,通常情況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管R,欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中,______。
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式_____________,放電時(shí),溶液中的H+移向_________(填正極或負(fù)極)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氯化鋁溶液和過(guò)量氨水生成氫氧化鋁
B.鎂在二氧化碳中燃燒生成碳酸鎂
C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡
D.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol。
(1)烴A的分子式為___________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3mol,則有_______g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;請(qǐng)用適當(dāng)文字說(shuō)明你的推斷理由:__________________________________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定,分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________(寫(xiě)一個(gè));比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有___________種同分異構(gòu)體,其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱(chēng)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物(G)的合成路線如圖:
已知:CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr
(1)G中所含的含氧官能團(tuán)有___、___(寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng))。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___;在空氣中久置,A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色,其原因是___。
(3)寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___(只寫(xiě)一種)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);②除苯環(huán)外,含有3種不同的官能團(tuán);③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰,且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。
(4)寫(xiě)出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮()的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確
B. 量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)
D. 上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說(shuō)明裝置漏氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“測(cè)定1mol氣體體積”的實(shí)驗(yàn)中,我們通常選擇的測(cè)量氣體是氫氣,反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)。圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測(cè)定裝置:
(1)C裝置的名稱(chēng)是___________________。
(2)A、B、C裝置接口的連續(xù)順序是_________________。
(3)該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查?_________________。
(4)本實(shí)驗(yàn)中有兩次針筒抽氣,需要記錄的是第____次抽出氣體的體積。
(5)下表是某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):溫度:25℃,氣壓:101.3kPa
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 鎂帶質(zhì)量(g) | 硫酸體積(mL) | C瓶讀數(shù)(mL) | 抽出氣體的體積(mL) |
1 | 0.115 | 10.0 | 124.8 | 7.0 |
2 | 0.110 | 10.0 | 120.7 | 6.2 |
計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)1mol氫氣的體積的平均值=____L(保留一位小數(shù),鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)。
(6)已知實(shí)驗(yàn)溫度下,1mol氫氣的體積的理論值為24.5L,實(shí)驗(yàn)誤差=____%(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列編號(hào)代表元素周期表中的一部分元素,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ||||||||
二 | ⑥ | ⑩ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ | ⑧ |
(1)①、③、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式,下同)。
(2)②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是______________。
(3)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為________,該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式,下同),三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
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