【題目】在一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a＞b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯誤

【答案】B

【解析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b+c，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A的物質(zhì)的量的濃度為原來的50%，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＞b+c，A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，選項A錯誤；B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＞b+c，選項B正確；C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項C錯誤；D、以上判斷選項B正確，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：

（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。

II. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；

含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。

(3)對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：�、壑蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 鹽與堿反應(yīng)時，鹽和堿都必須可溶于水

b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c. 鹽與鹽反應(yīng)時，不一定生成兩種新鹽

d. 鹽與鹽反應(yīng)時，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_____，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是______。

(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，試完成并配平下列離子方程式：

____MnO42-＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____________。

(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕，其作用是____________。

(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是_______。

(5)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為_____，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　　）
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.長期飲用純凈水有益于人體健康

B.長期服用阿司匹林可以預(yù)防某些疾病，沒有副作用

C.純天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)

D.長期食用花生油比豬油更有利于健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－)

C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色

ⅱ．溶液變藍(lán)

Ⅱ

ⅰ．溶液保持無色

ⅱ．溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。

① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán)，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

② 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為碳酸氫鈉片說明書的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷該藥品可用于( )

（藥品名稱）碳酸氫鈉片

（成 分）碳酸氫鈉NaHCO3

（功能主治）用于堿化尿液及酸血癥，也可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，胃灼燒感(燒心)反酸。

A.鎮(zhèn)咳止痰B.抑酸止胃痛C.抗過敏D.抗菌消炎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物.以下說法不正確的是

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②最可能是脂肪

B. 圖甲中④可以表示葉綠素

C. 圖乙中若單體是氨基酸，則該化合物徹底水解需要3分子水

D. 若③為多聚體，且能貯存生物的遺傳信息，則③一定是DNA

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同步練習(xí)冊答案