【題目】VL含有的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是(

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生,由方程式可知n()=n(Ba2+),另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-),再利用電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度。

混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,

一份加BaCl2的溶液發(fā)生,由方程式可知n()=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,

另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol,

由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(),故每份中溶液n(K+)=(2b2×a)mol=(2ba)mol,

則原混合溶液中鉀離子的濃度為,

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):下列說法不正確的是

A. W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性

C. W是氧氣,則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48

D. W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則X可能是金屬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫大麻酚(簡(jiǎn)稱THC),是大麻中的主要精神活性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. THCFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

乙 醇

-114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照?qǐng)DI連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中;③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是_____________________________;

(2)寫出該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________________,濃H2SO4的作用是 _______________________;

(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因_________________________;

(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________

(6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置更合理,為什么?_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L恒容容器中XY、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率分別為______。

35minZ的生成速率___(大于”“小于等于”)5minZ的生成速率。

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