【題目】物質(zhì)的量屬于“工具性”概念,在化學(xué)計算中處于核心地位,我們在以后的學(xué)習(xí)中還會頻繁使用。試回答下列問題:

(1)將質(zhì)量比為14∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________________

(2)1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。

(3)一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入lmolN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為________

(4)硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示(水的密度為1g·cm-3),請根據(jù)圖中信息,回答下列問題:

已知;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol·L-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1, 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

【答案】 1:1 29g/mol 3.36 4:5 大于

【解析】1)將質(zhì)量比為1415N2NO混合,則混合氣體中N2NO的物質(zhì)的量之比為,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(21.7gNH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol0.1mol,含有0.3mol氫原子,所以含有相同氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.15mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol3.36L;(3根據(jù)阿伏加德羅定律可知氮?dú)馀c混合氣體的物質(zhì)的量之比是41,所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol,平均相對分子質(zhì)量是8÷0.2532,根據(jù)十字交叉法可知二者的物質(zhì)的量之比是,所以右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為4:5。(4氨水的密度隨濃度的增大而減小,因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度。根據(jù)可知如果質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol·L-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度大于6 mol·L-1設(shè)需要水的體積是VmL,則,解得V

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C.CH2=CHCH2CH3
D.

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B.蒸餾水
C.0.1mol/LAlCl3
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A.1﹣丁烯的鍵線式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
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D.丙烷分子的比例模型為:

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【題目】某金屬氯化物MCl2質(zhì)量為m克,含有0.4molCl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量可表示為(

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B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH==AlO2+H2

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe+3H

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A.裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.裝置用于石油的分餾
C.裝置用于實(shí)驗室制硝基苯
D.裝置可裝置證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

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