Question

【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；B．b點時，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-），故B錯誤；C．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中離子濃度關系：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；D．d點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈電中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；故選B。