Question

15．實驗室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl₂ 0.2mol•L^-1”的字樣，下面是某同學(xué)對該溶液的敘述，正確的是（　�。�

• A． 配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl₂溶于500mL水中
• B． Ba²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L^-1
• C． 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl^-）為0.2 mol•L^-1
• D． 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶于500mL水為溶劑的體積；
B．由BaCl₂ 0.2mol•L^-1及物質(zhì)構(gòu)成計算；
C．稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變；
D．溶液具有均一性．

解答 解：A．溶于500mL水為溶劑的體積，應(yīng)為0.1 mol BaCl₂溶于水配制500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，故A錯誤；
B．由BaCl₂ 0.2mol•L^-1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol•L^-1、0.4 mol•L^-1，故B錯誤；
C．Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl^-）為$\frac{V×0.4mol/L}{2V}$=0.2 mol•L^-1，故C正確；
D．溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系、溶液的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．