在25℃時,將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,通電一段時間后,

陰極逸出a mol氣體,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(    )。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+   對于該平衡,下列敘述正確的是                                 

A.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

B.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,溶液中c(H+)增大

C.加水,平衡向正向移動, c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大

D.通入少量 HCl氣體,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A和B均為短周期元素,它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是

  A.原子序數(shù)A > B           B.核外電子數(shù)A > B

  C. 原子半徑A > B           D.離子半徑 A- > B2+

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各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)(晶體)時,構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用,粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列,形成幾何晶體。

 (1)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時,這種晶體稱為       ,微粒間的作用是       ,由于這種作用較       ,一般說來,這種晶體有       的熔、沸點和       的硬度。

 (2)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時,這種晶體稱為       ,微粒間的作用是       ,由于這種作用       ,一般說來,這種晶體有較低的熔、沸點和       的硬度。

 (3)當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時,這種晶體稱為       ,由于這種晶體的微粒之間全部以       結(jié)合,并形成一種           結(jié)構(gòu),故這種晶體具有         的熔、沸點  和       的硬度。

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下列溶液肯定呈酸性的是(   )

A.含有H+離子的溶液        B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

C. c(OH-)<c(H)的溶液      D. pH小于7的溶液

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下列烷烴沸點由高到低順序正確的是(    )

①丁烷   ②2-甲基丙烷   ③戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2,2-二甲基丙烷

A. ①②③④⑤             B. ⑤④③②①

C. ②①⑤④③             D. ③④⑤①②

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甲、乙兩池的電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時間后:

      ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的     (填“鐵”或“碳”)棒;乙池中的     (填“陰”或“陽”)極。

      ②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是             。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

      ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:             

      ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是            ,乙池碳極上

電極反應(yīng)屬于           (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

      ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)

藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量

之比為5:1,且生成HCl和另一種強酸,該強酸的化學(xué)式為             。

     ④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗,池中溶液體積是1L,則溶液混勻后的pH=     (不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況)

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要檢驗溴乙烷中的鹵素是不是溴元素,正確的實驗方法是     (     )

①加入氯水振蕩,觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)

②加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃

色沉淀生成

③滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察有無淺黃色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無

淺黃色沉淀生成

A.①③           B.②④            C.①②               D.③④

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下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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