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甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(反應條件及其它產物已略去)。

下列說法不正確的是
A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16
B

試題分析：A．若甲是AlCl3溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液時，發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;繼續(xù)滴加時，會發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。正確。B．若甲是Fe，則無論Cl2量的多少，都會發(fā)生反應：2Fe+ 3Cl22FeCl3；后邊無法發(fā)生反應。錯誤。C．若丁是CO2，甲為Mg，會發(fā)生反應：2Mg+ CO22MgO+C；CO2過量時發(fā)生反應：CO2+C2CO；正確。D.若甲是S，發(fā)生反應：S+ O2 SO2，2SO2+ O22SO3；SO2、SO3的相對分子質量相差16。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是
 
化學事實
類推結論
A
pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6
pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B
用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂
用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C
將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成
將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成
D
Al在O2中燃燒生成Al2O3
Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
濃H2SO4有吸水性
濃H2SO4可用于干燥氨氣
B
SO2有氧化性
SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C
Mg有還原性
電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D
NH3和HCl在水中溶解度很大
充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．鋁合金的熔點比純鋁高
B．電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為            ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應的化學方程式為            ；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是
A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大
C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(原創(chuàng)題)某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水來代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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